Tính chất hóa học của kim loại và các dạng bài tập liên quan chuẩn 100%

Lý thuyết về kim loại đóng vai trò quan trọng trong chương trình Hóa học vô cơ. Do đó, muốn làm chủ được các dạng bài tập ở phần này, các em cần phải nắm rõ các kiến thức liên quan đến kim loại. Các em hãy đọc ngay bài viết bên dưới đây của chúng tôi để tìm hiểu về khái niệm kim loại là gì, tính chất vật lý cũng như các tính chất hóa học của kim loại.

Tham khảo thêm:

• Độ tan là gì? Công thức tính độ tan và các dạng bài tập có lời giải chi tiết nhất
• Cách xác định hóa trị của 1 nguyên tố và các dạng bài tập
• Ankin là gì? Tích chất, công thức tổng quát, cách điều chế ankin và bài tập ứng dụng

Kim loại là gì?

Kim loại là những nguyên tố hóa học mà trong đó tồn tại những ion dương (hay còn được gọi là cation) và những liên kết kim loại.

Cấu tạo của kim loại

Cấu tạo nguyên tử:

• Hầu hết, những nguyên tử kim loại đều có rất ít electron tồn tại ở lớp ngoài cùng (khoảng từ 1, 2 hoặc 3 e).
• Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân bé hơn so với các nguyên tử phi kim khác.

Cấu tạo tinh thể:

• Ở nhiệt độ thường, các kim loại tồn tại ở dạng rắn, trừ Hg (thủy ngân) ở dạng lỏng.
• Kim loại có 3 loại mạng tinh thể: lập phương tâm diện (Cu, Ag, Al,…), lập phương tâm khối (Li, Na, K,…) và lục phương (Mg, Be, Zn,…).

Phân loại kim loại

Các nguyên tố kim loại sẽ được phân thành những nhóm cơ bản như sau:

• Kim loại hiếm và kim loại cơ bản: Kim loại hiếm là những kim loại ít gặp, ít bị ăn mòn như vàng hoặc bạch kim. Còn cụm từ “cơ bản” là để chỉ các kim loại dễ bị oxi hóa và ăn mòn.
• Kim loại đen và kim loại màu: Những kim loại có màu đen như crom, sắt, titan,… được gọi là các kim loại đen. Kim loại màu chỉ những kim loại có ánh kim và màu sắc như vàng, bạc, kẽm, đồng,…
• Kim loại nặng và kim loại nhẹ:Những kim loại nhẹ sẽ có khối lượng riêng nhỏ hơn 5g/cm_³ (Na, K, Mg,…). Ngược lại, các kim loại nặng sẽ có khối lượng riêng lớn hơn 5g/cm³ (Fe, Zn, Pb,…).

Tính chất hóa học của kim loại

Tác dụng với phi kim

+) Tác dụng với oxi (trừ Ag, Au, Pt)

Trên thực tế, đa số kim loại đều có khả năng cho phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở điều kiện nhiệt độ cao để tạo ra các oxit (trừ Au, Pt, Ag,…).

+) Tác dụng với halogen:

Một số kim loại cũng có thể tác dụng với halogen ở điều kiện nhiệt độ cao để tạo thành muối halogen.

+)Tác dụng với lưu huỳnh:

Kim loại còn có khả năng kết hợp với lưu huỳnh trong điều kiện nhiệt độ cao để tạo thành các sản phẩm muối sunfua.

+) Tác dụng với nitơ:

Một vài kim loại cho phản ứng với nitơ ở điều kiện thông thường.

Tác dụng với nước

+)Kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) và kiềm thổ (Ca, Sr, Ba): 

2Na+2H2​O→2NaOH+H2​

Những kim loại mạnh như Li, Na, Ca,… có thể tác dụng với nước ở điều kiện nhiệt độ phòng để tạo ra các dung dịch bazơ và giải phóng khí H₂.

+) Các kim loại khác Mg, Zn, Fe,…

Mg+2H2​O → Mg(OH)2​+H2​

Các kim loại trung bình như Mg, Fe,… cần điều kiện nhiệt độ cao mới có thể phản ứng với nước để tạo thành oxit kim loại (trừ Mg tan chậm trong nước nóng tạo thành dung dịch Mg(OH)₂) và khí hiđro.

Bài 5: Nung 6,4g Cu ngoài không khí thu được 6,4g CuO. Hiệu suất phản ứng là:

Giải:

n_Cu = 6,4 : 64 = 0,1 mol

Bài 6: Hoà tan hết 12g một kim loại ( hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại này là:

Giải:

Gọi kim loại là M, tính được n_khí = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Vậy kim loại cần tìm là Ca.

Bài 7: Cho vào dung dịch HCl một cây đinh sắt , sau một thời gian thu được 11,2 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng sắt đã phản ứng là:

Giải:

n_khí = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

→ m_Fe = 0,5.56 = 28 gam.

Mong rằng những nội dung trên đây sẽ giúp bạn trả lời được những thắc mắc câu hỏi của mình. Hơn hết đó là có thể giải được những bài toán của mình