Lý thuyết FeS2 + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O và bài tập có đáp án

FeS2 + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử được chung tôi biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10, cũng như các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Tham khảo thêm:

• FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
• NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
• CH3CHO + AgNO3 + NH3+ H2O → CH3COONH4 + NH4NO3 + Ag

3FeS2 + 26HNO3→ 3Fe(NO3)3 + 6H2SO4 + 17NO + 7H2O

Điều kiện để FeS2 + HNO3: Không có

Cách tiến hành để FeS2 + HNO3: Cho FeS2 tác dụng với acid HNO3.

Hiện tượng phản ứng hóa học cho FeS2 tác dụng với acid HNO3: Sau phản ứng xuất hiện khí không màu (NO) hóa nâu trong không khí

Cân bằng phản ứng FeS2 + HNO3

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

+) Xác định sự thay đổi số oxi hóa:

Fe⁺² →  Fe⁺³

S^-2 →  S⁺⁶

N^+5→  N⁺²

(Viết số oxi hóa này phía trên các nguyên tố tương ứng)

+) Lập thăng bằng electron:

Fe⁺² →  Fe⁺³ + 1e

S^-2 →  S⁺⁶ + 8e

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e →  2N⁺²

→ Có 3FeS và 9NO.

+) Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại:

3FeS₂ + 26HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ 6H₂SO₄ + 17NO + 7H₂O

Bài tập phản ứng FeS2+HNO3

Câu 2. Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Khí X là:

Giải:

Ta có:

n_Mg= 3,6/24 = 0,3 mol

n_X = 2,24/22,4 =0,1 mol

Mg⁰ → Mg⁺² +2e

0,15 →  0,3

N⁺⁵ + (5 – n) e → N⁺ⁿ

0,3 → 0,1

=> 0,1 (5-n) = 0,3 => n = 2 => NO

Câu 2. Cho m (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO₃ 2,4 M có nung nóng thu được dung dịch A và một khí màu nâu đỏ. Cô cạn dung dịch A thu được 10,48 g hỗn hợp 2 muối khan. Giá trị của m (g)?

Giải:

n_HNO3 = 0,1.2,4 = 0,24 mol;

2H⁺ + NO₃^– + e → NO₂ + H₂O

n_NO3- tạo muối = 0,12 mol

m_muối = m + m_NO3^– = m + 0,12.62 ⇒ m = 10,48 – 7,44 = 3,04 gam

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dd HNO₃ 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N₂O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là

Giải:

mAl(NO₃)₃ = 8,1.213/27 = 63,9 gam; mZn(NO₃)₃ = 29,25.189/65 = 85,05 gam

m_y = mAl(NO₃)₃ + mZn(NO₃)₂  + mNH₄NO₃ ⇒ mNH₄NO₃ = 6 gam ⇒ nNH₄NO₃ = 0,075 mol

nN₂O = (0,3.3 + 0,45.2 – 0,075.8)/8 = 0,15 mol ⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịchHNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V:

Giải:

Sử dụng bảo toàn e: n_NO = 38,4/64 . 2/3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 5. Dãy kim loại nào dưới đây không phản ứng với axit HNO₃ đặc nguội?

A. Cu, Fe, Ag

B. Cu, Fe, Cr

C. Cr, Fe, Al

D. Fe, Cr, Ag

Giải:

 Al, Fe, Cr là những kim loại bị thụ động với HNO₃ đặc nguội

Sau khi đọc xong bài viết của chúng tôi bạn có thể biết được FeS2 + HNO3 để vận dụng vào làm các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng nhé