Lý thuyết CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br và bài tập có đáp án

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br thuộc loại phản ứng cộng. Hy vọng với hướng dẫn chi tiết các bước cân bằng của chúng tôi sẽ giúp các bạn học sinh biết cách vận dụng làm các dạng bài tập tương tự. Mời các bạn tham khảo.

Tham khảo thêm:

Nội Dung

Phương trình phản ứng cộng của etilen với dung dịch Brom

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

Etilen Brom Đi brommetan

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Cách tiến hành thí nghiệm C2H4 ra C2H4Br2: Dẫn khí etilen qua dung dịch brom có màu da cam

Hiện tượng nhận biết etilen với dung dịch Brom: Dung dịch brom đã bị mất mùa

Tính chất vật lí của khí etilen:

Etilen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí (d= 28/29), ít tan trong nước. Etilen cũng rất dễ bắt cháy và có mùi ngọt nhẹ của xạ hương.

Etilen tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ.

Để nhận biết khí etilen, người ta dùng các phương pháp:

Dẫn khí etilen qua dung dịch brom (dung dịch có màu cam), quan sát thấy dung dịch brom bị mất màu.
Dẫn khí etilen qua dung dịch kali pemanganat, quan sát thấy dung dịch kali pemanganat bị mất màu.

Tính chất hóa học của etilen

Phản ứng oxi hóa

+) Khi etilen cháy hoàn toàn tạo ra CO₂cùng H₂O và phản ứng tỏa nhiều nhiệt

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Phản ứng cộng

+) Tác dụng với dung dịch brom (làm đổi màu dung dịch Br, mất màu)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Phản ứng với clo

CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH₂=CH₂Cl – HCl

Phản ứng cộng hidro

C₂H₄+ H₂ → C₂H₆

Phản ứng cộng axit

CH₂= CH₂ + HCl (khí) → CH₃CH₂Cl

C₂H₄+ HBr → C₂H₅Br

Phản ứng cộng nước :(có điều kiện nhiệt độ và sự xúc tác của axit)

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

Phản ứng trùng hợp

+) Ở trong điều kiện thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra dẫn đến hiện tượng các phân tử etilen kết hợp lại với nhau tạo ra một chất có phân tử lượng rất lớn được gọi là polime.

…+ CH₂ = CH₂ + CH₂= CH₂ +… → … – CH₂– CH₂– CH₂– CH₂ – …

+) Tham khảo thêm các phản ứng hóa học khác của C₂H₄:

3C₂H₄+ 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2KOH + 2MnO₂

C₂H₄ + 2Na → C₂H₄Na₂

Bài tập phản ứng C2H4 + Br2

Câu 1. Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là

Giải:

Trong 8,6g X chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄

m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)

n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 => x + 2y = 0,3 (2)

C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

n_C2Ag2 = 0,15 (mol) => n_C2H2= 0,15 (mol)

=> %n_{C2H2 trong X} = 0,15/0,6 = 25%

=> trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25% => y = 25%.(x + y + z) (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2

==>%n CH₄ trong X = 50%

Câu 2. Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X đi qua Ni đun nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hidro hóa là?

Giải:

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X.

Gọi x, y lần lượt là số mol của H₂, C₂H₄

Ta có theo giả sử

=> x + y = 1 (1)

M_X= (28x + 2y)/(x + y) = 3,75.4 (2)

Từ (1) và (2) => x = y = 0,5 mol

Hiệu suất tính theo H₂ hoặc C₂H₄ đều như nhau

Áp dụng công thức:

M_X/M_Y = n_Y/n_X=> n_Y = (n_X.M_X)/M_Y= (1.3,75.4)/5.4= 0,75

=> nH_{2 phản ứng} = n_giảm = 1 – 0,75 = 0,25 mol

=> H = 0,25/0,5.100% = 50%