Lý thuyết Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O và bài tập có đáp án

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O là phương trình hóa học cho Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được nhôm sunfua và khí lưu huỳnh đioxit. Tất cả sẽ được THPT Chuyên Lam Sơn giải đáp chi tiết trong bài viết dưới đây để các bạn cùng tham khảo

Tham khảo thêm:

Nội Dung

Phương trình ứng nhôm tác dụng với H2SO4đặc nóng

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Điều kiện phản ứng nhôm tác dụng với H2SO4đặc nóng: Nhiệt độ thường

Cách tiến hành phản ứng Zn và dung dịch H2SO4 đặc: Bỏ mẩu nhôm vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc nóng vào trong ống nghiệm đựng sẵn mẩu kẽm.

Hiện tượng sau phản ứng: Mẩu nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO2)

Tính chất hóa học của nhôm

Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Nhôm tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

+) Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃đặc, nguội

+) Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

Tính chất hóa học riêng của nhôm.

+) Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

Phản ứng nhiệt nhôm

+) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂O₃+ 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Bài tập phản ứng Al + H2SO4

Câu 1. Cho các lọ hóa chất mất nhãn được đựng trong các lọ riêng biệt sau: NaCl, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Chỉ được sử dụng 1 loại thuốc thử duy nhất để nhận biết các lọ hóa chất mất nhãn trên, hóa chất đó là:

Giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng Ba(OH)2 dư cho từ từ vào các dung dịch mẫn nhãn trên

+) Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì thì chất ban đầu là KCl

+) Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là MgCl2

MgCl2 + Ba(OH)2→ Mg(OH)2↓ + BaCl2

+) Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau đó một thời gian chuyển sang nâu đỏ thì chất ban đầu là FeCl2

FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2

4Fe(OH)2 ↓trắng xanh + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ

+) Ống nghiệm nào xuất hiện màu nâu đỏ, thì chất ban đầu là FeCl3

2FeCl3+ 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2

+) AlCl3: Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần đến hết

AlCl3+ Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaCl2

2Al(OH)3 + Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2 + 4H2O

+) NH4Cl: xuất hiện khí trong dung dịch

2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + H2O

+) (NH4)2SO4: đồng thời xuất hiện bọt khí và kết tủa trắng

(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

Câu 2. Hiện tượng quan sát được khi ta đổ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ là

Giải:

Hiện tượng quan sát được khi ta đổ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ là:

Xuất hiện kết tủa keo trắng đến cực đại, sau đó kết tủa tan từ từ đến khi cho dư NaOH, dung dịch thu được trong suôt

Phương trình hóa học: 3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Dung dịch NaAlO₂là dung dịch trong suốt

Câu 3. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu, Mg, Al. Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là

Giải:

Dể nhận biết 3 chất rắn trên thì ta dùng lần lượt dung dịch NaOH và HCl.

Cho dung dịch NaOH vào 3 ống nghiệm đựng chất rắn, chất rắn nào tan và sủi bọt khí là Al, 2 ống không hiện tượng là Cu và Mg

Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂ ↑

Cho dung dịch HCl vào 2 chất rắn còn lại, chất rắn nào tan và sủi bọt khí là Mg, chất rắn không hiện tượng là Cu

Phương trình hóa học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Câu 4. Cho 2,7 gam bột nhôm tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

Giải:

Phương trình hóa học

2Al + 2NaOH+ 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂

0,1 0,1 mol

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_khí = 0,015 mol → V = 0,015.22,4 = 0,336 lít.

Câu 5. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

Giải:

Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát ra → Al dư

Phương trình phản ứng

2Al + Fe₂O₃→ 2Fe + Al₂O₃

0,04 0,02 mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,04 0,06 mol

→ n_Al = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol → m_Al = 0,08.27 = 2,16 gam.

Câu 6. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch KOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm:

Giải:

Phương trình phản ứng minh họa

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

ZnCl₂+ 4KOH dư → K₂ZnO₂ + 2KCl + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Vậy chất rắn là Fe₂O₃

Câu 7. Cho a gam nhôm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) sau khi phản ứng kết thúc người ta thu 13,44 lit khí SO₂ (đktc). Giá trị a là

Giải:

n_SO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Phương trình hóa học

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,4 ← 0,6 mol

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

Câu 8. Một thanh kim loại A hóa trị II được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO₄0,5M. Sau khi lấy thanh A ra và cân lại thấy khối lượng thanh tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO₄ còn 0,3M. Hãy xác định kim loại A?

Giải:

A + Cu²⁺ → A²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị A:

m_A = m_Cu– m_{A tan} = 0,2(64 – A) = 1,6

Suy ra: A = 56 là Fe

Sau khi đọc xong bài viết của chúng tôi bạn có thể biết được Al + H2SO4 để vận dụng vào làm các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng nhé