Lý thuyết NH3 + O2 → NO + H2O và bài tập có đáp án

NH3 + O2 → NO + H2O là phương trình NH3 cháy trong O2 để tạo ra khí NO được THPT Chuyên Lam Sơn biên soạn gửi tới bạn đọc. Hy vọng với nội dung phương trình này giúp các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứng NH3 ra O2, từ đó vận dụng vào giải các dạng câu hỏi bài tập.

Tham khảo thêm:

• Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
• C2H2 + Br2 → C2H2Br4
• C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

Phương trình phản ứng NH3 ra O2:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O:

Điều kiện phản ứng NH3 ra O2:

• Nhiệt độ: 850 – 900^oC
• Xúc tác: Bạch kim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

Tính chất hóa học của NH3

Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

Amoniac phản ứng với nước 

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^–

Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch)   → Bazơ + Muối mới

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O_2 → 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O_2 → 4NO↑ + 6H₂O

Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl_{2 →}  N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

3CuO + 2NH₃ → Cu + 3H₂O + N₂↑

Bài tập phản ứng NH3 + O2

Câu 1. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng quan sát được:

Giải:

Dẫn NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng Có kết tủa keo trắng không tan

Câu 2. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là

Giải:

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được trong dung dịch axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 3. Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:

A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.

B. H₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, KOH

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Giải:

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl

4NH₃+ 5O₂ → 4NO + 6H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

FeCl₃+ 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Câu 4. Cho NH₃ dư vào 50ml dung dịch gồm CuSO4 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl3 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

Giải:

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức

=> kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol => m = 3,9 gam

Câu 5. Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

Giải:

NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_OH – = n_NH3 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Câu 6. Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni

A. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh

B. Muối amoni kém bền với nhiệt

C. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ

D. Tất cả muối amoni tan trong nước

Giải:

Tất cả các muối amoni đều tan và là những chất điện li mạnh.

(NH₄)_xM → xNH₄⁺ + M^x-

Nếu muối amoni của axit mạnh (A là gốc axit của một axit mạnh) thì thủy phân tạo môi trường axit.

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ + H₃O⁺

Muối amoni còn dễ bị phân hủy bởi nhiệt → NH₃ và axit tương ứng.

Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ

Sau khi đọc xong bài viết của chúng tôi bạn có thể biết được NH3 + O2 để vận dụng vào làm các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng nhé