Lý thuyết NH4NO3 → N2O + 2H2O và bài tập có đáp án

NH4NO3 → N2O + 2H2O là phương trình nhiệt phân NH4NO3 ở nhiệt độ < 500oC để tạo ra khí N2O. Với NH4NO3 nhiệt độ ở các mức nhiệt khác nhau thì sẽ thu được sản phẩm sau phản ứng khí khác nhau. Hy vọng tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập cũng như vận dụng làm bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Tham khảo thêm:

• Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2
• C2H2 + Br2 → C2H2Br4
•  Mg + HCl → MgCl2 + H2

Phương trình nhiệt phân NH4NO3

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Điều kiện nhiệt phân NH4NO3:

• Nung NH4NO3 ở nhiệt độ < 500oC tạo ra khí N2O
• Nếu nung NH4NO3 ở nhiệt độ > 500 độ C tạo ra khí N2

NH4NO3 → N2 + H2O

Kiến thức liên quan đến nhiệt phân muối amonitrat

Lý giải tại sao cùng là nhiệt phân nhưng lại cho ra các sản phẩm khác nhau.

Thì thực chất quá tình nhiệt phân ở từng mức nhiệt độ khác nhau sẽ cho sản phẩm khác nhau. Ở 210°C thì sẽ cho ra khí NO₂ ( khí cười) và khí NH₃.

Cụ thể

7NH₄NO₃ → 6NH3 + 8NO₂ + 5H₂O

Bài tập phản ứng của nhiệt phân NH4NO3

Câu 1. Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch(NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ. Tinh thể tích NH₃ thu được ở đktc?

Giải:

n(_NH4)2SO4 = 0,1 mol

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH→ Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

0,1 → 0,2

=> V_NH3 = 0,2 .22,4 = 4,48 lit

Câu 2. Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí A. Hấp thụ hoàn toàn A vào nước để được 600 ml dung dịch B. Dung dịch B có pH bằng

Giải:

n_{Cu(NO3)2 ban đầu} = 0,07 mol.

Gọi n_Cu(NO3)2phản ứng = x mol

Phương trình nhiệt phân

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂+ O₂

x → x → 2x → 0,5x

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

=> m_NO2 + m_O2 = 2x.46 + 0,5x.32 = 13,16 – 9,92

=> x = 0,03 mol

Hấp thụ A vào nước :

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,06 → 0,015 → 0,06

=> [ H+ ] = 0,06/0,6 = 0,1M

=> pH = 1

Câu 3: Cho dung dịch NaOH dư vào 150.0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, đun nóng nhẹ.

a. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn?

b. Tính thể tích khí (đktc) thu được?

Giải:

a) 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4+ + OH- → 2NH3↑ + H2O

b) n(NH4)2SO4 = 0,15. 1 = 0,15 mol

Theo phương trình: nNH3 = 2. n(NH4)2SO4 = 0,15. 2 = 0,3 mol

VNH3 = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng

Giải:

Cho quỳ tím vào từng ống: Ống màu xanh chứa dung dịch NH3, hai ống màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4. Ống không có hiện tượng gì là Na2SO4.

Cho Ba(OH)2 vào hai ống làm hồng quỳ tím. Ống có khí bay ra mùi khai là NH4Cl, ống vừa có khí bay ra mùi khai vừa có kết tủa là (NH4)2SO4.

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH4NO3 thu được 4,48l khí (đkc). Giá trị m là?

Giải:

Sau khi đọc xong bài viết của chúng tôi bạn có thể biết được Nhiệt phân NH4NO3 để vận dụng vào làm các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng nhé