Lý thuyết SO2 + H2S → S + H2O và bài tập có đáp án

Hôm nay THPT Chuyên Lam Sơn sẽ giải thích phương trình phản ứng SO2 + H2S → S + H2O và cách cách cân bằng phương trình, các dạng bài tập liên quan chi tiết trong bài viết dưới đây

Tham khảo thêm:

• CH3CHO + AgNO3 + NH3+ H2O → CH3COONH4 + NH4NO3 + Ag
• 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
• S + H2SO4 → SO2 + H2O

Phương trình phản ứng SO2 ra S:

SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O

SO2 là chất oxi hóa (bị khử) và H2S là chất khử (bị oxi hóa)

Điều kiện phản ứng SO2 ra S: Nhiệt độ thường

Hiện tượng phản ứng giữa SO2 tác dụng với H2S: Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)

Tính chất hóa học của SO₂

SO₂ là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

Oxy hóa chậm trong không khí

SO₂ + O₂ → SO₃

+) SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa. Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

+) Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

SO₂ là chất khử

+) Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

+) SO₂làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

+) SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ chất oxy hoá mạnh

+) Tác dụng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

Bài tập phản ứng SO2 ra S

Câu 1. Có các lọ đựng hóa chất riêng rẽ: Na₂S, NaCl, AgNO₃, Na₂CO₃. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó

Giải:

Sử dụng dung dịch HCl

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho dung dịch HCl vào 4 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự sẵn

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi trứng thối, thì chất ban đầu là Na₂S

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, thì chất ban đầu là AgNO₃

Ống nghiệm nào có khí không màu thoát ra, thì chất ban đầu là Na₂CO₃

Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì là NaCl

Câu 2. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ KOH tạo 2 muối nào?

Giải:

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ sinh ra muối trung hòa hay muối axit

H₂S + KOH → KHS + H₂O

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

Câu 3. Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

Giải:

Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

→ m_H2SO4 =  0,05 .98 = 4,9 gam → m_{dd H2SO4} = (4,9.100)/10 =49 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

→ m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} – m_H2 = 1,84 + 49 – 0,05. 2 = 50,74 g

Câu 4. Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dich H₂SO₄ 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?

Giải:

Ta có: n_NaOH = 0,4 .1 = 0,4 (mol); n_H2SO4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

(mol) 0,3 ← 0,3 → 0,3

NaOH + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

(mol) 0,1 → 0,1

⇒ n_{NaHSO4 dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

⇒ m_muối = m_NaHSO4 + m_NaSO4 = 120.0,2 + 142 .0,1= 38,2 gam

Câu 5. Cho V (lít) SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối có khối lượng là 16,7g

Giải:

Phương trình hóa học

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

NaOH + 2SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi x, y lần lượt số mol của 2 muối NaHSO₃, Na₂SO₃

Bảo toàn nguyên tố Na có n_NaHSO3 + 2.nNa₂SO₃= n_NaOH => x + 2y = 0,2

m_NaHSO3 + m_Na2SO3= 16,7 <=> 104x + 126y = 16,7

=> x = 0,1; y = 0,05

Bảo toàn nguyên tố S có: n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3= x + y = 0,1 + 0,05 = 0,15

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lit

Sau khi đọc xong bài viết của chúng tôi bạn có thể biết được SO2 ra S để vận dụng vào làm các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng nhé