2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3: Lý thuyết và bài tập có đáp án

FeCl2 + Cl2 → FeCl3 là phương trình phản ứng FeCl2 tạo ra FeCl3, khi cho FeCl2 tác dụng với Cl2. Hy vọng tài liệu mà THPT Chuyên Lam Sơn sẽ giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập cũng như làm các dạng bài tập liên quan.

Tham khảo thêm:

Nội Dung

Phương trình phản ứng FeCl2 ra FeCl3:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Điều kiện phản ứng FeCl2 ra FeCl3: Nhiệt độ thường

Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng Cl2:

Khí màu vàng clo (Cl2) tan dần trong dung dịch Sắt II clorua (FeCl2) màu xanh lam nhạt và chuyển thành màu nâu đỏ của dung dịch Sắt III clorua (FeCl3).

Muối sắt (II) clorua

Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan. Công thức phân tử: FeCl2

Tính chất vật lí và nhận biết của muối sắt clrua

Tính chất vật lý: Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂.4H₂O có màu xanh nhạt.

Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO_3, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl₂+ 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Tính chất hóa học của muối sắt clrua

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tác dụng với dung dịch kiềm: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
Tác dụng với muối: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

Tính khử:

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Cách điều chế muối sắt clorua

Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Bài tập phản ứng FeCl2 ra FeCl3

Câu 1. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO_{4 đặc, nóng}

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

Giải;

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

Không xảy ra phản ứng vì Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(4) Cho Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂

3 Cu(NO₃)₂ + 2 Fe → 3 Cu + 2 Fe(NO₃)₃

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Câu 2. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng gì?

Giải:

Có thể nhận biết một số cation trên dựa vào màu sắc đặc trưng của chúng

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch muối CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng dung dịch NaOH vì tạo các kết tủa có màu khác nhau:

Dung dịch CuCl₂ tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓xanh + 2NaCl

Dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa đỏ nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaCl

Dung dịch MgCl₂ tạo kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓trắng + 3NaCl

Câu 3. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm KOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Sục Cl₂ vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá – khử là

Giải;

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃+ 4H₂O (1)

Phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (4)

Phần 2:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (5)

Phần 3:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (6)

Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 4. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

Giải:

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ:

m_{chất rắn} = m_Fe+ m_{Mg (dư)}≥ n_Fe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua được 6,72 gam chất rắn nên Mg phản ứng hết → n_Fe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe³⁺ (0,18 mol) → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg (0,12) + Fe²⁺ → Mg²⁺ (0,12 mol) + Fe

→ n_Mg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → m_Mg= 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 2M thu được khí H₂ (đktc) và dung dịch D. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong D cần 150 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

Giải:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Natri

n_NaCl = n_NaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo

=> n_HCl= n_NaCl = 0,3 (mol)

V_HCl = 0,3 : 2 = 0,15 lít

Câu 6. Kim loại được dùng để làm sạch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄ là?

Giải:

Kim loại được dùng để làm sạch dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄ là Fe

Sử dụng một lượng dư kim loại Fe

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Lọc bỏ kim loại thu được dung dịch FeSO₄ tinh khiết.