Lý thuyết Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O và bài tập có đáp án

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O là phương trình HCl tác dụng với Na2CO3 được THPT Chuyên Lam Sơn biên soạn gửi tới bạn đọc. Hy vọng với nội dung phương trình này giúp các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứng Na2CO3 ra NaCl, từ đó vận dụng vào giải các dạng câu hỏi bài tập.

Tham khảo thêm:

Nội Dung

Phương trình Na2CO3 tác dụng HCl

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2+ H2O

Điều kiện phản ứng HCl tác dụng với Na2CO3: Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng Na2CO3 ra NaCl: Sục khí clo vào ống nghiệm chứa Na₂CO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng Na2CO3 ra NaCl: Có khí không màu thoát ra.

Tính chất hóa học của Na₂CO₃

Na₂CO₃ là chất lưỡng tính tác dụng được cả axit và bazơ, Na₂CO₃ là muối trung hòa tạo môi trường trung tính nên nó có tác dụng đầy đủ tính chất hóa học như sau.

Tác dụng với axit mạnh tạo thành muối và nước giải phóng khí CO₂

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Tác dụng với bazơ tạo muối mới và bazo mới

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

Tác dụng với muối tạo hai muối mới

Na₂CO₃ + BaCl₂→ 2NaCl + BaCO₃

+) Chuyển đổi qua lại với natri bicacbonat theo phản ứng:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O ⇌ 2NaHCO₃

+) Khi tan trong nước, Na₂CO₃ bị thủy phân:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃− + OH− ⇒ Dung dịch Na₂CO₃ có tính base yếu.

+) Na₂CO₃ bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu các chất chỉ thị:

Chuyển dung dịch phenolphtalein không màu sang màu hồng.
Na₂CO₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Bài tập phản ứng Na2CO3 ra NaCl

Câu 1. Cho các chất sau: FeS, FeS₂, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, FeCO3, FeSO3, Fe(OH)₃, FeSO₄. Có bao nhiêu chất khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng có khí SO₂ thoát ra?

Giải:

Các chất khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng có khí SO₂ thoát ra là: FeS, FeS₂, FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, FeSO₃, FeSO₄

Phương trình phản ứng minh họa

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 9SO₂ + 10H₂O

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

8Fe(OH)₂ + 13H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 20H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O4H₂SO₄ + 2 FeSO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ + 4 H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

Câu 2. Cho các chất sau: Al, CO₂, FeCl₂, KHCO₃, CuSO₄, MgCl₂. Số chất phản ứng với dung dịch KOH loãng nóng là

Giải:

Các chất pư được với dung dịch KOH loãng nóng là: Al, CO₂, FeCl₂, KHCO₃, CuSO₄, MgCl₂ → cả 6 chất

Phương trình hóa học minh họa

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 3/2 H₂O

CO₂ + KOH → KHCO₃ hoặc CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + KCl

Câu 3. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

Giải:

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2-→ HCO₃^– (1)

H⁺ + HCO₃– → CO₂ + H₂O (2)

n_H+ = 0,03 mol

n_CO32- = 0,02 mol < n_H+

n_H+ (2) = n_CO2= 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

Câu 4. Hấp thụ hoàn toàn 0,784 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,08 M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,08 M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

Giải:

n_CO2 = 0,035 mol; n_NaOH = 0,04 mol

⇒ n_Na2CO3 = 0,005 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

⇒ n_BaCO3 = 0,01 mol < n_{BaCl2 =} 0,02 mol ⇒ n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,01 mol

OH^– + HCO₃– → CO₃^2-

n_OH– = n_CO32- = 0,01 mol ⇒ a = 0,005/0,125 = 0,04 mol

Câu 5. Hỗn hợp R gồm 2 kim loại X và Y thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 3,52 gam R tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

Giải:

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,24 mol

m_muối = m_{kim loại}+ m_Cl– = 3,52 + 0,24. 35,5 = 12,04 gam.

Sau khi đọc xong bài viết của chúng tôi bạn có thể biết được Na2CO3 ra NaCl để vận dụng vào làm các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng nhé